Lesson 3 
 
রাসায়নিক গণন
---------------------------------
                        
Short Answer Question

1. 480 g একটি কঠিন যৌগকে 325g অক্সিজেনে পোড়ালে 320 g অপর একটি কঠিন যৌগ এবং একটি গ্যাসীয় যৌগ উৎপন্ন হয়, গ্যাসীয় যৌগটির বাষ্পঘনত্ব 32 হলে, কত মোল গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়?

উত্তর: কঠিন যৌগ + O2 → অপর কঠিন যৌগ + গ্যাসীয় যৌগ 
480 g   352 g 320 g

ভরের নিত্যতা সূত্র অনুযায়ী কঠিন যৌগের ভর +  অক্সিজেনের ভর = উৎপন্ন কঠিন যৌগের ভর + উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগের ভর বা, 480 g + 352 g = 320 g + উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগের ভর
.:  উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগের ভর = (480 + 352 - 320) g = 512 g 
গ্যাসীয় যৌগের আণবিক ভর = 2 × বাষ্পঘনত্ব = 2 32 = 64
অর্থাৎ, গ্যাসীয় যৌগটির গ্রাম-আণবিক ভর 64 g/ mol
.: উৎপন্ন গ্যাসীয় যৌগের মোল সংখ্যা = 51264 = 8
অতএব 8 mol গ্যাসীয় যৌগটি উৎপন্ন হয়।
 
2. উচ্চ উন্নতায় একটি ধাতব অক্সাইডের 40 g -এর সঙ্গে অ্যালুমিনিয়ামের বিক্রিয়ায় ধাতুটির 28 g এবং 25.5 g অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হল। বিক্রিয়াটির জন্য কত গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন হল?

উত্তর: ধাতব অক্সাইড + অ্যালুমিনিয়াম ধাতু  +  অ্যালুমিনিয়াম
40 g     28 g         অক্সাইড
          25.5 g

ভরের নিত্যতা সূত্র অনুসারে, ধাতব অক্সাইডের + অ্যালুমিনিয়ামের ভর =
উৎপন্ন ধাতুর ভর + উৎপন্ন অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইডের ভর
বা, 40 g + অ্যালুমিনিয়াামের ভর = 28 g + 25.5 g 
 .: অ্যালুমিনিয়াম প্রয়োজন = (28 g + 25.5 g - 40 g) = 13.5 g

3. 3.4 g NH3 কী পরিমাণ কিউপ্রিক অক্সাইডকে বিজারিত করবে? এক্ষেত্রে উৎপন্ন গ্যাসের আয়তন NTP -তে কত হবে?

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণটি হল—

3CuO  +   2NH3    3Cu   +    N2   +    3H2O

  3(63.5+16)   2(14+3) 22.4L

= 238.5g      = 34g                  (NTP -তে)


সমীকরণ অনুসারে,


 34g NH3 বিজারিত করতে পারে 238.5 g CuO -কে

.:  3.4 g NH3 বিজারিত করতে পারে 238.534 3.4 g CuO -কে

      -= 23.85 g CuO -কে


আবার, NH3 দ্বারা CuO -এর বিজারণের সময়  N2 গ্যাস উৎপন্ন হয়। সমীকরণ অনুসারে,

34 g  NH3 NTP -তে 22.4L N2  উৎপন্ন করে

.:  3.4 g NH3 NTP -তে 22.434 3.4 L  N2 উৎপন্ন করে

= 2.24 L  N2 উৎপন্ন করে

সুতরাং, 3.4 g NH3 23.85 g CuO -কে বিজারিত করে এবং এক্ষেত্রে

উৎপন্ন N2 গ্যাসের NTP -তে আয়তন হবে 2.24 L | 


 
4. 1 g চুনাপাথরকে অতিরিক্ত HCI-এর সঙ্গে বিক্রিয়া ঘটালে 0.4 g CO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয়। চুনাপাথরের বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ নির্ণয় করো।

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ—

 CaCO3 +  2HCl  →  CaCl₂  +  CO2  +   H2O
 চুনাপাথর (12+216)g
(40+12+316)g = 44g
 = 100g
 
সমীকরণ অনুসারে,
44 g CO2 পাওয়া যায় 100 g Ca CO3 -এর বিয়োজনে
.:  0.4 g CO2 পাওয়া যায়
 10044 0.4g = 0.909 g Ca CO3 -এর বিয়োজনে
সুতরাং, 1g Ca CO3 -এর নমুনাতে বিশুদ্ধ Ca CO3 -এর পরিমাণ 0.909 g
.: 100 g Ca CO3 -এর নমুনাতে Ca CO3 -এর পরিমাণ
 (0.909 100) g = 90.9 g
সুতরাং, উত্ত চুনাপাথরের নমুনাটির বিশুদ্ধতার শতকরা পরিমাণ 90.9 g।
 
 
5. বাণিজ্যিক জিংকে 35% অশুদ্ধি আছে। এরূপ 50g জিংকের সাথে অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু H₂SO₄ এর বিক্রিয়া ঘটালে কী পরিমাণ H₂ উৎপন্ন হবে? 

উত্তর: অশুদ্ধির পরিমাণ= 35%

.:  বিশুদ্ধ জিংকের পরিমাণ = (100-35)% = 65%
 সুতরাং, 100g অবিশুদ্ধ জিংকের নমুনার মধ্যে জিংকের পরিমাণ = 65g
.: 50g অবিশৃদ্ধ জিংকের নমুনার মধ্যে বিশুদ্ধ জিংকের পরিমাণ
= 65100 50 g = 32 . 5 g
সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়ার সমিত সমীকরন: zn + H₂SO₄ → ZnSO4 + H2 
65g 21 = 2g

  65g  জিংক উৎপন্ন করে 2g হাইড্রোজেন
.: 32.5g জিংক উৎপন্ন করে  = 265 32.5 g = 1 g হাইড্রোজেন
 সুতরাং, এক্ষেত্রে 1g হাইড্রোজেন উৎপন্ন হবে।

6. 75g পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের মিশ্রণ উত্তপ্ত করার ফলে উৎপন্ন অক্সিজেন ঠিক 3g হাইড্রোজেনের সাথে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে জল উৎপন্ন করে। মিশ্রণে পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের পরিমাণ কত? [ K = 39 , C * 1 = 35.5 O = 16 , H = 1 ]

উত্তর: ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড অনুঘটকের কাজ করে এবং বিক্রিয়ার শেষে এর ভর একই থাকে। হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:

 2H2  +   O2   →  2H2 O
 (2x2)  (16x2)
  = 4 g = 32 g

 সমীকরণ অনুসারে, 4g হাইড্রোজেন 32g অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।
.:  3g হাইড্রোজেন 324 3 = 24 অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে।
পটাশিয়াম ক্লোরেট থেকে অক্সিজেন প্রস্তুতির বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ—-
  2KClO3  + [MnlO2 ]→ 2KCl + 3O2 + [MnO2 ]
2(39+35.5+16 3) (332)
= 245g = 96 g

সমীকরণ অনুসারে, 96g অক্সিজেন তৈরি করতে KCIO3   লাগে
 .:  24g অক্সিজেন তৈরি করতে KCIO₃ লাগে
 24596 24g = 61.25g

মিশ্রণে পটাশিয়াম ক্লোরেটের পরিমাণ = 61.25g এবং ম্যাঙ্গানিজ
ডাইঅক্সাইডের পরিমাণ = (75 - 61.25) g = 13.75g
সুতরাং, মিশ্রণে 61.25g পটাশিয়াম ক্লোরেট ও 13.75g ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইড আছে।

7. 8.8g FeS-এর সঙ্গে অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু H₂SO₄ -এর বিক্রিয়ায় প্রমাণ উন্নতা ও চাপে কত লিটার H₂S উৎপন্ন হবে? [Fe = 56, S = 32] 

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ-

 FeS + H2SO4  → FeSO4  +  H2S
1 mol বা 88g STP -তে 22.4L

 সমীকরণ অনুসারে,
88g FeS থেকে STP-তে 22.4L H₂S উৎপন্ন হয়।
.: 8.8g FeS থেকে STP-তে
 22.488 8.8 = 2.24LH2  উৎপন্ন হয়।
সুতরাং, ৪.8g Fes-এর সঙ্গে অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু H2 SO4 -এর 
বিক্রিয়ায় প্রমাণ উন্নতা ও চাপে 2.24L H2S  উৎপন্ন হয়।

      = STP-তে 11.2 L বায়ুর ভরSTP-তে 11.2 L হাইড্রোজেনের ভর = 14.476 g1g = 14.476

8.10 g ক্যালশিয়াম কার্বনেটের সঙ্গে অতিরিক্ত লঘু হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় CO₂ উৎপন্ন হল। [1] কত গ্রাম CO₂ উৎপন্ন হল? [Jadavpur Baghajatin High School] [ii] এক্ষেত্রে কত মোল CO₂ উৎপন্ন হল? [iii] STP-তে ওই CO₂ -এর আয়তন কত হবে?r    

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণটি হল—-
              CaCO3 + 2HCl → CaC12+ CO2 + H2O
 (40 + 12 + 16 3) g                           (12 + 16 2) g  
     = 100 g                                                      = 44 g 

 i] অর্থাৎ, 100 g CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায় = 44 g
   :. 10 g CaCO₃ থেকে CO₂ পাওয়া যায় = 4.4 g

ii] এখন, 44 g CO2 = 1 mol CO2 
   :. 4.4 g CO2 = 4.444 mol = 0.1 mol CO2 

iii] STP-তে 1 mol CO₂ -এর আয়তন = 22.4 L
    :. STP-তে 0.1mol CO₂ -এর আয়তন
      = 22.41 0.1= 2.24 L

9. 20 g ক্যালশিয়াম কার্বনেটকে উত্তপ্ত করলে কত ভরের ক্যালশিয়াম অক্সাইড পাওয়া যাবে? এক্ষেত্রে STP-তে কত আয়তন CO₂ উৎপন্ন হবে? ধরে নাও, ক্যালশিয়াম কার্বনেটের সম্পূর্ণ বিয়োজন হয়েছে। [Ca = 40, C = 12, 0 = 16]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ: CaCO3 → CaO   +  CO2  
                                                  100 g (40+16) g = 56 g  44 g
সমীকরণ অনুসারে,
100 g CaCO₃-কে উত্তপ্ত করলে CaO পাওয়া যায় = 56 g
 :.  20 g CaCO₃ থেকে CaO পাওয়া যায়
               =  5620100 g = 11.2 g
 এক্ষেত্রে CO2 উৎপন্ন হবে
        = (20 - 11.2) g = 8.8 g

এখন, STP-তে 44 g CO2 এর আয়তন = 22.4 L
  :. STP-তে 8.8 g CO2 -এর আয়তন = 22.444 8.8 = 4.48 L
সুতরাং, 20g ক্যালশিয়াম কার্বনেটকে উত্তপ্ত করলে 11.2g CaO এবং 
STP-তে 4.48L CO2 উৎপন্ন হবে।

10. সাধারণ উন্নতায় 23 g Na জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কত গ্রাম NaOH উৎপন্ন করবে?[ Na = 23 , o = 16 H = 1

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ,  2Na  + 2H2O → 2NaOH + H2
                                             (2 23) g = 46 g       2(23 + 16 + 1) g = 80 g
সমীকরণ অনুসারে, 
46 g Na জলের সঙ্গে বিক্রিয়ায় NaOH উৎপন্ন করে = 80 g
:.  23 g Na জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে NaOH উৎপন্ন করবে
    = 802346 = 40 g

11. 4g NaOH-কে প্রশমিত করতে কত গ্রাম H2SO4   প্রয়োজন? [H = 1 o = 16 Na = 23 S 32] অনুরূপ প্রশ্ন, 20 g NaOH-কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে কত গ্রাম H2SO4 লাগবে? অনুরূপ প্রশ্ন, 40 g সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডকে প্রশমিত করতে কত গ্রাম সালফিউরিক অ্যাসিড প্রয়োজন? [ H = 1 , 0 16, Na = 23 S = 32 ]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ: 2NaOH  +  H2 SO4 → Na2 SO4  + 2H2O
2(23 + 16 + 1) g      (2 1 + 32 + 4 16) g

 80 g = Na OH -কে প্রশমিত করতে H2SO4   প্রয়োজন = 98 g
:. 4g NaOH-কে প্রশমিত করতে H2SO4  প্রয়োজন
= 98480 g = 4.9 g
সুতরাং, এক্ষেত্রে 4.9 g সালফিউরিক অ্যাসিড প্রয়োজন।

12. উত্তপ্ত লোহার ওপর দিয়ে স্টিম চালনা করলে ফেরোসোফেরিক অক্সাইড ও হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়। এক্ষেত্রে 8 mol হাইড্রোজেন উৎপন্ন ন্ন করতে হলে [i] কত মোল লোহার প্রয়োজন হবে? [ii] কত গ্রাম লোহা ২। প্রয়োজন হবে? [Fe = 56]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ:  3Fe + 4H2O → Fe3O4+ 4H2  
3 mol বা                   4 mol
(3 56) g = 168 g

i] 4 mol H₂ উৎপন্ন করতে লোহা প্রয়োজন = 3 mol
 .: 8 mol H₂ উৎপন্ন করতে লোহা প্রয়োজন 
=  384 mol = 6 mol
ii] 4 mol H₂ উৎপন্ন করতে লোহা প্রয়োজন = 168 g
 .: 8 mol H₂ উৎপন্ন করতে লোহা প্রয়োজন
 =  16884 g = 336 g

13. 20 g অক্সিজেন পাওয়ার জন্য কত গ্রাম KCIO3  প্রয়োজন? [ K = 39 CI = 35.5 ]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত রাসায়নিক সমীকরণটি হল:
2KClO3 তাপ  2KCl  +  3O2  
2(39 + 355 + 3 16) g = 245 g (3 32) g = 96 g

সমীকরণ অনুসারে, 96 g O₂ তৈরিতে KCIO, প্রয়োজন = 245 g
 .:  20 g O₂ তৈরিতে KCI O3 প্রয়োজন
 = 245 2096 g = 51.04 g
 সুতরাং, 20 g অক্সিজেন প্ৰস্তুতিতে 51.04 g KCIO3  প্রয়োজন।

14. অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু H₂SO₄ -এর সঙ্গে Fes-এর বিক্রিয়ায় STP-তে 1.12L H₂S পেতে হলে কী পরিমাণ ফেরাস সালফাইড প্রয়োজন?

উত্তর:  বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ: FeS + H2 SO4 → FeSO4  +  H2S

(56+32) g = 88 g (STP-তে 22.4 L)


সমীকরণ অনুসারে, 22.4 L H₂S গ্যাস পাওয়া যায় 88 g FeS থেকে।

 .: 1.12 L H₂S গ্যাস পাওয়া যায় 88 1.1222.4 g = 4.4 g FeS থেকে।

সুতরাং, অতিরিক্ত পরিমাণ লঘু H₂SO₄ এর সঙ্গে FeS-এর বিক্রিয়ায়

STP-তে 1.12L  H2S পেতে হলে 4.4 g FeS প্রয়োজন।


15. H₂SO₄ ও জিংকের বিক্রিয়া দ্বারা 7 g হাইড্রোজেন গ্যাস প্রস্তুত য করতে কত গ্রাম অবিশুদ্ধ জিংক প্রয়োজন? অবিশুদ্ধ জিংকে ৪৪% জিংক বর্তমান। [Zn = 65.5]

উত্তর: বিক্রিয়ার সমিত সমীকরণ: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄  + H2 
65.5 g 2 g
সমীকরণ অনুসারে,
2 g H₂ উৎপন্ন করতে Zn প্রয়োজন = 65.5 g
.: 7g H₂ উৎপন্ন করতে Zn প্রয়োজন
 =  65.52 7 = 229.25
এখন, ৪৪ g বিশুদ্ধ Zn আছে 100 g অবিশুদ্ধ Zn -এর নমুনায়
. : 229.25 g বিশুদ্ধ Zn আছে 100 229 . 2588 g = 260.51 g
অবিশুদ্ধ Zn -এর নমুনায়। 
অতএব, 7g H₂ প্রস্তুত করতে 260.51 g অবিশুদ্ধ জিংক প্রয়োজন।


Vert Short Answer Question
 
1. 56g KOH-কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে কত গ্রাম H2SO4  প্রয়োজন? [H = 1 O = 16 S = 32, 
K = 39]
 
উত্তরঃ 49 g

2. থার্মিট পদ্ধতিতে 280g গলিত আয়রন উৎপন্ন করতে কত গ্রাম Fe2 O3ও Al প্রয়োজন? [ Al = 27 Fe = 56 O = 16 ]

উত্তরঃ 400 g Fe2 O3
 
3. 75g পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের মিশ্রণ উত্তপ্ত করার ফলে উৎপন্ন অক্সিজেন ঠিক 3g হাইড্রোজেন সঙ্গে সম্পূর্ণ বিক্রিয়া করে জল উৎপন্ন করে। মিশ্রণে পটাশিয়াম ক্লোরেট ও ম্যাঙ্গানিজ ডাইঅক্সাইডের পরিমাণ কত? [ K = 39 Cl = 35.5 O = 16 H = 1]
 
উত্তরঃ 61.25g KCIO₃ এবং 13.75g MnO2
 
4. 50g ক্যালশিয়াম কার্বনেটের পূর্ণ বিয়োজনে কত গ্রাম কার্বন ডাইঅক্সাইড গ্যাস পাওয়া যাবে তা নির্ণয় করো। [ Ca = 40 C = 12, O = 16 ]
 
উত্তরঃ  22g
 
5. 20Kg 90% বিশুদ্ধ চুনাপাথরকে উত্তপ্ত করলে কতটা CaO পাওয়া যাবে?
 
উত্তরঃ 10.08kg


     👉Paid Answer (For Membership User)

Editing By:- Lipi Medhi