আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন ৮.২
 —-----------------------------------------------
 
সংক্ষিপ্ত প্রশ্নোত্তর

1. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের আবিষ্কার থেকে কীভাবে রাসায়নিক বন্ধনের ধারণা তৈরি হয়?

উত্তর: 1894 সালে বিজ্ঞানী লর্ড র‍্যালে আর্গন গ্যাসের অস্তিত্ব আবিষ্কার করেন। 1868 সালে হিলিয়াম গ্যাসের অস্তিত্ব প্রথম জানা যায় এবং 1895 সালে বিজ্ঞানী উইলিয়াম র‍্যামজে খনিজ পদার্থ ক্লেভাইটকে উত্তপ্ত করে He গ্যাস সংগ্রহ করেন। এরপরে 1898 সালে তিনি তরল বায়ুর আংশিক পাতন দ্বারা বিভিন্ন উপাদানগুলির পৃথক্করণের সময় Kr, Ne ও Xe আবিষ্কার করেন। এই নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির আবিষ্কারের পর থেকে তাদের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তার কারণ অনুসন্ধান করা শুরু হয় এবং পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাসের সঙ্গে এদের রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তার সম্পর্ক স্থাপনের চেষ্টা চলতে থাকে। নোবল্ গ্যাসগুলি রাসায়নিকভাবে প্রায় নিষ্ক্রিয় হওয়ায় এদের পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাস (যোজ্যতা-কক্ষে ৪টি ইলেকট্রন, ব্যতিক্রম: যোজ্যতা-কক্ষে 2 টি ইলেকট্রনযুক্ত He) খুব সুস্থিত। সুতরাং, নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণুর মতো সুস্থিত ইলেকট্রন-বিন্যাস লাভ করার জন্যই এক বা বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি রাসায়নিকভাবে যুক্ত হয়।

2. দ্বৈত-সূত্র কী?

উত্তর: যেসব মৌলের (H, Li ও Be) পারমাণবিক সংখ্যা হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যার কাছাকাছি, সেইসব মৌল রাসায়নিক সুস্থিতির জন্য তাদের পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন গ্রহণ বা যোজ্যতা-কক্ষ থেকে ইলেকট্রন বর্জন বা ইলেকট্রন-জোড় গঠনের মাধ্যমে যোজ্যতা-কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা 2 করার প্রবণতা দেখায়- একেই দ্বৈত-সূত্র বলে।

3. অষ্টক সূত্র বলতে কী বোঝ? 

উত্তর: রাসায়নিকভাবে সুস্থিত হওয়ার জন্য বিভিন্ন মৌল (H, Li ও Be ছাড়া) তাদের যোজ্যতা-কক্ষে ইলেকট্রন গ্রহণ বা যোজ্যতা-কক্ষ থেকে ইলেকট্রন বর্জন অথবা ইলেকট্রন- জোড় গঠনের মাধ্যমে যোজ্যতা-কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা ৪ করার প্রবণতা দেখায়-একেই অষ্টক সূত্র বলে। Π

4. Na-পরমাণু ও Na+ আয়নের মধ্যে কোটি বেশি সুস্থিত এবং কেন?

উত্তর: অষ্টক সূত্র অনুসারে, পরমাণু বা আয়নের বহিস্তম কক্ষে ৪ টি ইলেকট্রন থাকলে সেটি বেশি সুস্থিত হয়। Na-পরমাণুর ইলেকট্রন- বিন্যাস: 2,8,1। Na-পরমাণুর বহিস্তম কক্ষ থেকে 1 টি ইলেকট্রন বর্জনের মাধ্যমে যখন Na+ -আয়ন গঠিত হয় তখন তার ইলেকট্রন-বিন্যাস হয়: 2,8 । Na+ আয়নের বহিস্তম কক্ষে ৪ টি ইলেকট্রন থাকায় অর্থাৎ, এর অষ্টক পূর্তি ঘটায় Na ও Na+ -এর মধ্যে Na+ বেশি সুস্থিত হয়।

5. রাসায়নিক বন্ধন কাকে বলে?  

উত্তর: যোজ্যতা-কক্ষে ইলেকট্রন গ্রহণ অথবা যোজ্যতা-কক্ষ থেকে ইলেকট্রন বর্জন অথবা ইলেকট্রন-জোড় গঠনের মাধ্যমে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী পরমাণুগুলি তাদের সর্ববহিস্থ কক্ষে নিকটতম নিষ্ক্রিয় মৌলের পরমাণুর মতো সুস্থিত ইলেকট্রন-বিন্যাস লাভ করে। এর ফলে ওই পরমাণুগুলির মধ্যে যে আকর্ষণ বলের সৃষ্টি হয় তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

6. কোসেল আয়নীয় বন্ধন গঠন কীভাবে ব্যাখ্যা করেন?

উত্তর: বিজ্ঞানী কোসেল (1916) আয়নীয় যৌগে পরমাণুগুলির মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠন সম্পর্কিত যে ধারণা দেন তা হল-① দুটি ভিন্ন মৌলের রাসায়নিক মিলনের সময় একটি তড়িৎ-ধনাত্মক মৌলের পরমাণু ওর সর্ববহিস্থ কক্ষ থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রন বর্জন করে ও অন্য তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌলের পরমাণু ওই বর্জিত ইলেকট্রন ওর নিজের সর্ববহিস্থ কক্ষে গ্রহণ করে। ② এইভাবে দুটি পরমাণুই ওর নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণুর মতো সুস্থিত ইলেকট্রন-বিন্যাস অর্জন করে অর্থাৎ উভয় পরমাণুর বহিস্তম কক্ষে ইলেকট্রন-সংখ্যা ৪ হয় (কোনো কোনো ক্ষেত্রে 2)।

7. তড়িৎযোজ্যতার সংজ্ঞা লেখো। অথবা, আয়নীয় যোজ্যতা কাকে বলে?

উত্তর: তড়িৎ-ধনাত্মক মৌলের বা ধাতব মৌলের পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়নে ও তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌলের বা অধাতব মৌলের পরমাণু ওই বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়। এই বিপরীত তড়িদ্‌গ্রস্ত আয়ন দুটির স্থির- তাড়িতিক আকর্ষণের মাধ্যমে মিলিত হয়ে যৌগ গঠন করার ক্ষমতাকে তড়িৎযোজ্যতা বা আয়নীয় যৌজ্যতা বলে।

৪. আয়নীয় বন্ধন কাকে বলে? অথবা, তড়িৎযোজী বন্ধন কাকে বলে?
 
উত্তর: দুটি প্রশম পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন আদানপ্রদানের ফলে উৎপন্ন ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কুলম্বীয় আকর্ষণের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে যে বন্ধন তৈরি করে তাকে তড়িৎযোজী বন্ধন বা আয়নীয় বন্ধন বলে।

9. আয়নীয় বা তড়িৎযোজী বন্ধনের বৈশিষ্ট্য উল্লেখ করো।

উত্তর: আয়নীয় বন্ধনের বৈশিষ্ট্যগুলি হল-① তড়িৎ-ধনাত্মক বা ধাতব ও তড়িৎ-ঋণাত্মক বা অধাতব মৌলের পরমাণুর মধ্যে এই ধরনের বন্ধন গঠিত হয়। ② আয়নীয় বন্ধনের নির্দিষ্ট কোনো অভিমুখ নেই।
③ আয়নীয় বন্ধনকে প্রকৃত বন্ধন বলা যায় না।④ স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বলকে অতিক্রম করে আয়নগুলি চলাচল করতে পারে বলে আয়নীয় বন্ধন অপেক্ষাকৃত দুর্বল প্রকৃতির হয়। ⑤ ধ্রুবীয় বা পোলার দ্রাবকে আয়নীয় বন্ধন সহজেই ভেঙে যায় এবং ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলি কেলাস থেকে মুক্ত হয়ে পড়ে।

10. আয়নীয় যৌগ গঠিত হওয়ার শর্তগুলি আলোচনা করো।

উত্তর: আয়নীয় যৌগ গঠিত হওয়ার শর্তগুলি নিম্নরূপ-

① মৌলের পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা: ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলটির পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা 1,2 অথবা 3 এবং অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলটির পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা 5,6 অথবা 7 হওয়া দরকার।

② তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য: বন্ধন গঠনকারী মৌল দুটির পরমাণুর তড়িৎ-ঋণাত্মকতার মধ্যে যথেষ্ট পার্থক্য থাকা দরকার। ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের তড়িৎ-ঋণাত্মকতা কম এবং অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের তড়িৎ-ঋণাত্মকতা বেশি হতে হবে।

③ বন্ধন গঠনকারী মৌলের পরমাণুগুলির আকার: ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের পরমাণুর আকার বড়ো এবং অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের পরমাণুর আকার ছোটো হতে হবে।

④ আয়নের আধান: ক্যাটায়ন কম ধনাত্মক আধানযুক্ত ও অ্যানায়ন কম ঋণাত্মক আধানযুক্ত হওয়া প্রয়োজন।

⑤ আয়নন বিভব ও ইলেকট্রন আসক্তি: ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের আয়নন বিভবের মান কম এবং অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের ইলেকট্রন আসক্তির মান বেশি হওয়া দরকার।

11. তড়িৎযোজ্যতার পরিমাপ কীভাবে করা হয় তা একটি উদাহরণের সাহায্যে বুঝিয়ে দাও।

উত্তর: আয়নীয় যৌগ গঠনের সময় কোনো মৌলের একটি পরমাণু যত সংখ্যক ইলেকট্রন বর্জন বা গ্রহণ করে, সেই সংখ্যা দ্বারা ওই মৌলের পরমাণুটির তড়িৎযোজ্যতা নির্দেশিত হয়। যেমন-NaCl যৌগ গঠন করার সময় Na-পরমাণু একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+ আয়নে এবং CI-পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে CI- আয়নে পরিণত হয়। অতএব, NaCl যৌগে সোডিয়ামের তড়িৎযোজ্যতা । এবং ক্লোরিনের তড়িৎযোজ্যতা ।।

12. "তড়িৎযোজী বন্ধনকে প্রকৃত বন্ধন বলা যায় না"-বিবৃতিটি ব্যাখ্যা করো।
অনুরূপ প্রশ্ন, তড়িৎযোজী বন্ধনকে প্রকৃত বন্ধন বলা যায় না কেন?

উত্তর: তড়িৎযোজী বন্ধন গঠনের ক্ষেত্রে তড়িৎ-ধনাত্মক মৌলের (বা ধাতুর) পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগের মাধ্যমে ক্যাটায়নে ও তড়িৎ-ঋণাত্মক মৌলের (বা অধাতুর) পরমাণু সেই বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়। এই ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলি স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বলের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে। এই আকর্ষণ বলের নির্দিষ্ট অভিমুখ থাকে না। তাই তড়িৎযোজী বন্ধনকে প্রকৃত বন্ধন বলা যায় না।

13. আয়নীয় যৌগের ধর্মগুলি লেখো। অনুরূপ প্রশ্ন, তড়িৎযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য আলোচনা করো।
 
উত্তর: তড়িৎযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্যগুলি নিম্নরূপ—---

① ভৌত অবস্থা: আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত শক্ত, কঠিন ও কেলাসাকার পদার্থ।

② গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক: আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক সাধারণত উচ্চমানের হয়। এরা অনুদ্বায়ী প্রকৃতির।

③ দ্রাব্যতা: আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত ধ্রুবীয় দ্রাবকে (যেমন-জল) দ্রাব্য কিন্তু অধুবীয় দ্রাবকে (যেমন-কেরোসিন, পেট্রোল প্রভৃতি) অদ্রাব্য।

④ তড়িৎ পরিবাহিতা: কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ না করলেও আয়নীয় যৌগগুলি গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে এবং রাসায়নিকভাবে বিশ্লেষিত হয়।

⑤ বিক্রিয়ার গতিবেগ: দ্রবণে আয়নীয় যৌগগুলির বিক্রিয়া দ্রুতগতিতে ম্পন্ন হয়।

⑥ সমাবয়বতা: আয়নীয় যৌগগুলি সমাবয়বতা ধর্ম প্রদর্শন করে না।

14. আয়নীয় যৌগের ভৌত অবস্থা সম্পর্কে মন্তব্য করো। অনুরূপ প্রশ্ন, আয়নীয় যৌগের কাঠিন্য বেশি হয় কেন?

উত্তর: আয়নীয় বা তড়িৎযোজী যৌগগুলি সাধারণত শক্ত, কঠিন ও কেলাসাকার হয়। আয়নীয় যৌগে কোনো স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব থাকে না। এক্ষেত্রে বিপরীত তড়িদ্‌গ্রস্ত ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলি শক্তিশালী, স্থির- তাড়িতিক কুলম্বীয় আকর্ষণের দ্বারা আবদ্ধ থাকে এবং আয়নগুলি বিশেষ রীতিতে সজ্জিত হওয়ার ফলে নির্দিষ্ট জ্যামিতিক আকারবিশিষ্ট শক্ত ও কঠিন কেলাস গঠিত হয়।

15. তড়িৎযোজী যৌগগুলিকে আয়নীয় কঠিন বলে কেন?

উত্তর: তড়িৎযোজী যৌগগুলির ক্ষেত্রে বিচ্ছিন্ন অণুর অস্তিত্ব নেই। এরা বহুসংখ্যক ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) ও অ্যানায়ন (ঋণাত্মক আয়ন) দিয়ে তৈরি। এই আয়নগুলি ত্রিমাত্রিক স্থানে সুষমভাবে সজ্জিত হয়ে আয়নীয় যৌগের কেলাস গঠন করে। ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নগুলি শক্তিশালী স্থির- তাড়িতিক কুলম্বীয় আর্কষণে পরস্পর দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় তড়িৎযোজী যৌগগুলি শক্ত, কঠিন ও কেলাসাকার হয়। যেহেতু তড়িৎযোজী যৌগগুলি আয়ন দ্বারা গঠিত এবং সাধারণ চাপ ও উয়তায় কঠিন অবস্থায় থাকে, তাই এই যৌগগুলিকে আয়নীয় কঠিন (ionic solid) বলে।

16. আয়নীয় যৌগগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয় কেন? অনুরূপ প্রশ্ন, আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয় কেন তা ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: আয়নীয় যৌগের কেলাসে অসংখ্য ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উপস্থিত থাকে। এই বিপরীত তড়িদ্ধর্মী আয়নসমূহের মধ্যে তীব্র স্থির- তাড়িতিক কুলম্বীয় আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে বলে আয়নীয় যৌগের কেলাস ঘনসংঘবদ্ধ হয়। ফলে আয়নীয় যৌগের কেলাস থেকে আয়নগুলিকে বিচ্ছিন্ন করার জন্য প্রচুর পরিমাণ তাপশক্তির প্রয়োজন হয়। এই কারণে আয়নীয় যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়।

17. আয়নীয় যৌগের কেলাসের দুই প্রান্তে বিভবপ্রভেদ প্রয়োগ করলেও আয়নদের যথেষ্ট আপেক্ষিক সরণ ঘটে না কেন?

উত্তর: আয়নীয় যৌগের কেলাসে বিপরীত তড়িদ্ধর্মী ক্যাটায়ন ও আনায়নগুলির মধ্যে তীব্র স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল ক্রিয়া করে, ফলে আয়নগুলি কেলাস জালকে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে। তাই আয়নীয় যৌগের কেলাসের দুই প্রান্তে বিভবপ্রভেদ প্রয়োগ করলেও আয়নদের যথেষ্ট আপেক্ষিক সরণ ঘটে না।

18. আয়নীয় যৌগ কঠিন অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে না কিন্তু গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে কেন? অনুরূপ প্রশ্ন, তড়িৎযোজী যৌগগুলি কীভাবে তড়িৎ পরিবহণ করে?

উত্তর: কঠিন অবস্থায় আয়নীয় যৌগগুলি তড়িৎ পরিবহণ করে না, কারণ কঠিন অবস্থায় আয়নীয় যৌগের কেলাসে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নসমূহ তীব্র স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকে। কিন্তু গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় আয়নীয় যৌগের মধ্যে যে অতিরিক্ত শক্তি (তাপ) থাকে তার দ্বারা ওরা উপাদান আয়নে বিশ্লিষ্ট হয়। এর ফলে আয়নীয় যৌগগুলি গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় এই উপাদান আয়নগুলির মাধ্যমে তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে। 

19. একটি যৌগের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ। কঠিন অবস্থায় যৌগটি তড়িতের অপরিবাহী কিন্তু গলিত অবস্থায় তড়িৎ পরিবাহী। যৌগটিতে কীরূপ বন্ধন আছে? যৌগ গঠনকারী কণাগুলির প্রকৃতি কী?

উত্তর: যৌগটিতে তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন আছে। যৌগ গঠনকারী কণাগুলি হল ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন ও ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানায়ন।

20. আয়নীয় যৌগগুলি অধুবীয় দ্রাবকে অদ্রাব্য হলেও ধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়-ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: আয়নীয় যৌগগুলি অধুবীয় দ্রাবকে (কেরোসিন, পেট্রোল) অদ্রাব্য হলেও ধ্রুবীয় দ্রাবকে (জল) দ্রবীভূত হয়। আয়নীয় যৌগগুলি ধ্রুবীয় দ্রাবকে স্বীভূত হয়ে উপাদান আয়নে বিয়োজিত হয় কারণ ধ্রুবীয় দ্রাবকের অণুগুলি বিপরীতধর্মী আয়নগুলিকে পরস্পরের থেকে পৃথক থাকতে সাহায্য করে যা অষুবীয় দ্রাবকের ক্ষেত্রে সম্ভব নয়।

21. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে বিক্রিয়ার হার দ্রুত হয় কেন?

উত্তর: গলিত অবস্থায় বা দ্রবণে তড়িৎযোজী যৌগগুলি আয়নরূপে অবস্থান করে। আবার, আয়নীয় যৌগের রাসায়নিক বিক্রিয়া হল প্রকৃতপক্ষে ওই যৌগের উপাদান আয়নসমূহের বিক্রিয়া। বিপরীত তড়িদ্ধর্মী আয়নগুলি অধিক দ্রুততার সঙ্গে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে বলে আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে বিক্রিয়ার হার দ্রুত হয়।

22. সংকেত ভর (formula mass) কাকে বলে? সংকেত ভর কোন্ প্রকার যৌগের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য? অনুরূপ প্রশ্ন, আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর কথাটি প্রযোজ্য কেন?

উত্তর: আয়নীয় যৌগকে যে সংকেতের সাহায্যে প্রকাশ করা হয়, সেই সংকেতে উপস্থিত পরমাণুগুলির পারমাণবিক ভরের সমষ্টি হল ওই যৌগের  সংকেত ভর।

আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে বিচ্ছিন্ন অণুর অস্তিত্ব নেই বলে এদের ক্ষেত্রে আণবিক ভরের পরিবর্তে সংকেত ভর শব্দটি ব্যবহৃত হয়।

23. অষ্টক সূত্রের সীমাবদ্ধতাগুলি উল্লেখ করো।

উত্তর: অষ্টক সূত্রের সীমাবদ্ধতাগুলি হল ① কিছু অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে ৪ টির কম বা বেশি ইলেকট্রন থাকা সত্ত্বেও অণুগুলি যথেষ্ট স্থিতিশীল। এই ঘটনা অষ্টক সূত্রানুসারে ব্যাখ্যা করা যায় না। 

② নোবল্ গ্যাসগুলির নিষ্ক্রিয়তার ভিত্তিতে অষ্টক সূত্র প্রতিষ্ঠিত। কিন্তু কিছু নোবল্ গ্যাস অক্সিজেন বা ফ্লুরিনের সাথে যুক্ত হয়ে যৌগ গঠন করে।

24. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে অষ্টক ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয় কেন? অনুরূপ প্রশ্ন, একটি উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে, আয়নীয় যৌগের আয়নগুলির অষ্টক পূর্তি ছাড়াও আয়নীয় যৌগ গঠিত হতে পারে। অনুরূপ প্রশ্ন, একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দিয়ে দেখাও যে, এর আয়নগুলি অষ্টক নীতি মান্য করে না।
 
উত্তর: সমস্ত আয়নীয় যৌগের উপাদান আয়নগুলির যোজ্যতা-কক্ষে ৪টি ইলেকট্রনের উপস্থিতি তথা অষ্টক পূর্তির দ্বারা যৌগগুলির স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করা যায় না। ক্ষার ধাতু Li দ্বারা গঠিত LiH যৌগে Li+ আয়নের যোজ্যতা-কক্ষে 2 টি ও H- আয়নের যোজ্যতা-কক্ষে 2 টি ইলেকট্রন আছে। এক্ষেত্রে অষ্টক সূত্রের ব্যতিক্রম ঘটে। তাই আয়নীয় যৌগের স্থায়িত্ব ব্যাখ্যায় অষ্টকের ধারণার বহুল ব্যবহার বাঞ্ছনীয় নয়।

25. NaCl যৌগটি কীভাবে গঠিত হয় ব্যাখ্যা করো। অনুরূপ প্রশ্ন, কীভাবে সোডিয়াম ক্লোরাইডে আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয় দেখাও। [Na ও Cl-এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে  

উত্তর: একটি Na-পরমাণু (ইলেকট্রন-বিন্যাস: 2,8,1) CI-পরমাণুর (ইলেকট্রন-বিন্যাস: 2, 8,7) সঙ্গে রাসায়নিকভাবে মিলিত হয়ে যৌগ গঠন করে, তখন Na+ পরমাণুটি তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+ ক্যাটায়নে পরিণত হয় ও নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌল নিয়ন (Ne) -এর ইলেকট্রন-বিন্যাস (2,8) লাভ করে। অন্যদিকে, CI- পরমাণু Na দ্বারা বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে CI- আয়নে পরিণত হয় ও নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌল আর্গন (Ar) -এর ইলেকট্রন-বিন্যাস (2, 8, 8) লাভ করে। এরপর বিপরীত তড়িদ্ধর্মী Na+ ও CI- আয়নগুলি স্থির- তাড়িতিক আকর্ষণ বলের মাধ্যমে পরস্পর যুক্ত হয়ে আয়নীয় যৌগ NaCl গঠন করে।

26. সোডিয়াম ক্লোরাইডের বন্ধন Na-CI হিসেবে প্রকাশ করা যায় না কেন?

উত্তর: Na-পরমাণু তার সর্ববহিস্থ কক্ষের 1 টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+ আয়নে ও CI-পরমাণু ওই বর্জিত ইলেকট্রন গ্রহণ করে CI আয়নে পরিণত হয়। উৎপন্ন Na+ ও CI আয়নগুলি স্থির-তড়িৎ আকর্ষণের দ্বারা আবদ্ধ হয়ে NaCl যৌগ গঠন করে। এক্ষেত্রে Na+ ও CI -এর মধ্যে কোনো ইলেকট্রন-জোড় সৃষ্টি হয় না এবং এই আকর্ষণ বলের কোনো নির্দিষ্ট অভিমুখ নেই। অর্থাৎ এক্ষেত্রে কোনো প্রকৃত বন্ধন গঠিত হয় না। তাই সোডিয়াম ক্লোরাইডের বন্ধন Na-CI হিসেবে প্রকাশ করা যায় না।

27. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl)-এর কেলাসাকার গঠনাকৃতি সংক্ষেপে বর্ণনা করো। অনুরূপ প্রশ্ন, NaCl -এর কেলাস-জালক বা ত্রিমাত্রিক গঠন চিত্রসহ বর্ণনা করো।  

উত্তর: কঠিন NaCl -এর কেলাসে অণুর স্বতন্ত্র অস্তিত্ব নেই। বহুসংখ্যক Na+ ও CI- আয়ন স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বল দ্বারা জোটবদ্ধ থাকে। NaCl-এর কেলাস জালকে প্রতিটি Na+ আয়ন 6 টি CI- আয়ন দ্বারা ও প্রতিটি CI আয়ন 6 টি Na+ আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত থাকে এবং উভয় আয়ন সমসংখ্যায় উপস্থিত থাকে [চিত্র 1]।

28. সোডিয়াম ক্লোরাইডের ক্ষেত্রে আণবিক ওজনের বদলে সাংকেতিক ওজন কথাটি ব্যবহার করা সংগত কেন? অনুরূপ প্রশ্ন, 'NaCI-এর আণবিক ওজন 58.5'-উক্তিটি সঠিক কিনা ব্যাখ্যা করো। অথবা, NaCl যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ওজনের তুলনায় সংকেত ওজন বলাই যথাযথ-বিবৃতিটি ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) আয়নীয় যৌগ হওয়ায় এর কেলাসে পৃথক অণুর কোনো অস্তিত্ব নেই। অসংখ্য Na+ ও Ca- আয়ন স্থির-তড়িৎ আকর্ষণের দ্বারা পরস্পর আকর্ষিত হয়ে কঠিন সোডিয়াম ক্লোরাইডের কেলাস গঠন করে। বিচ্ছিন্ন অণুর অস্তিত্ব না থাকায় এক্ষেত্রে আণবিক ওজন কথাটি অর্থহীন। তাই সোডিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত (NaCl)-এ উপস্থিত Na এবং CI-পরমাণুগুলির পারমাণবিক ওজনের সমষ্টিকে যৌগটির সাংকেতিক ওজন বা সংকেত ওজন বলাই যথাযথ।

29. CaCO3 -এর আণবিক ভর 100—কথাটি যুক্তিসংগত কিনা বুঝিয়ে দাও।

উত্তর: CaCO3 হল Ca²+ ও CO32- আয়ন দ্বারা গঠিত কেলাসাকার আয়নীয় যৌগ। এক্ষেত্রে অসংখ্য ক্যাটায়ন (Ca²+) ও অ্যানায়ন (CO32- ) স্থির-তড়িৎ আকর্ষণের দ্বারা পরস্পর আকর্ষিত হয়ে কঠিন CaCO3 কেলাস গঠন করে। বিচ্ছিন্ন অণুর অস্তিত্ব না থাকায় এক্ষেত্রে আণবিক ভর 100-কথাটি যুক্তিসংগত নয়।

30. সোডিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত NaCl না লিখে (NaCl), লেখা উচিত কেন?

উত্তর: কঠিন NaCl -এর কেলাসে অণুর আলাদা কোনো অস্তিত্ব নেই। বহুসংখ্যক Na+ ও CI- আয়ন স্থির-তড়িৎ আকর্ষণ দ্বারা জোটবদ্ধ অবস্থায় থাকে। NaCl-এর কেলাস-জালকে প্রতিটি Na+ আয়ন 6 টি CI- আয়ন ও প্রতিটি CI আয়ন 6 টি Na+ আয়ন দ্বারা বেষ্টিত [চিত্র 1]। তাই সোডিয়াম ক্লোরাইডের একটি কেলাসকে (NaCl), বা (Na+Cl¯ ) n রূপে প্রকাশ করা যেতে পারে। প্রকৃতপক্ষে সোডিয়াম ক্লোরাইডের গঠন বিক্রিয়াটি হল:
nNa+(g) + nCI- (g) → (Na+Cl¯ ) n(s) বা (NaCl)n (s)
এক্ষেত্রে n-এর মান নির্ভর করে কেলাসের আকৃতির ওপর।

31. কঠিন NaCl তড়িৎ পরিবহণে অক্ষম—----- ব্যাখ্যা করো। অনুরূপ প্রশ্ন, সোডিয়াম ক্লোরাইডের কেলাসে যথেষ্ট সংখ্যক আয়ন থাকা সত্ত্বেও তা তড়িতের কুপরিবাহী হয় কেন?

উত্তর: NaCl কঠিন কেলাসাকার আয়নীয় যৌগ, কেলাসের মধ্যে থাকা উপাদান আয়নগুলি তীব্র তড়িৎ আকর্ষণ বল দ্বারা দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ থাকায় এরা স্থান পরিবর্তন করতে পারে না। ফলে কঠিন অবস্থায় NaCl তড়িৎ পরিবহণ করে না। গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায় কেলাস গঠন ভেঙে গিয়ে আয়নগুলি মুক্ত হয় ও দ্রবণের মধ্যে গতিশীল অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে। তাই গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় NaCl তড়িৎ পরিবহণে অংশগ্রহণ করে।
 
সঠিক উত্তরটি নির্বাচন করো

1. আয়নীয় যৌগ সাধারণ উয়তায় যে ভৌত অবস্থায় থাকে সেটি হল—--

(a) প্লাজমা
(b) তরল
(c) গ্যাসীয়
(d) কেলাসাকার কঠিন

উত্তর: কেলাসাকার কঠিন

2. আয়নীয় যৌগের দ্রাব্যতা বেশি হবে—--

(a) জলে
(b) অ্যালকোহলে
(c) বেঞ্জিনে
(d) ইথারে

উত্তর: জলে

3. জলীয় দ্রবণে আয়নীয় যৌগের কেলাস ভেঙে গিয়ে—------

(a) অণু মুক্ত হয়
(b) পরমাণু মুক্ত হয়
(c) কেবল ক্যাটায়ন মুক্ত হয়
(d) ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উভয়ই মুক্ত হয়

উত্তর: ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উভয়ই মুক্ত হয়

4. কোনটির গলনাঙ্ক সবচেয়ে বেশি?

(a) চিনি
(b) ন্যাপথালিন
(c) মোম
(d) NaCl

উত্তর: NaCl

5. কোনটি আয়নীয় হলেও জলে অদ্রাব্য?

(a) CuSO4, 
(b) CH3 COOH
(c) NaNO3, 
(d) CaCO3

উত্তর: CaCO3

6. একটি ধ্রুবীয় দ্রাবক হল—---

(a) অ্যালকোহল
(b) বেঞ্জিন
(c) জল
(d) কেরোসিন

উত্তর: জল

7. ক্ষারধাতু ও হ্যালোজেন মৌলের মধ্যে যে প্রকারের বন্ধন সৃষ্টি হতে পারে সেটি হল—-------

(a) আয়নীয়
(b) সমযোজী
(c) অসমযোজী
(d) পোলার সমযোজী 

উত্তর: আয়নীয়

৪. আয়নীয় বন্ধনের ধারণা দেন বিজ্ঞানী—-----

(a) ডালটন
(b) লুইস
(c) কোসেল
(d) অ্যাভোগাড্রো

উত্তর: কোসেল

9. নীচের কোন যৌগটি গঠনের ক্ষেত্রে অষ্টক নীতি মান্য হয় না?

(a) NaCl
(b) LiH
(c) KCl
(d) CaO

উত্তর: LiH

10. ফেরাস যৌগে Fe -এর তড়িৎযোজ্যতা হল—----

(a) 3
(b) 1
(c) 2
(d) 4

উত্তর: 2 

11. কোনো মৌলের সর্ববহিস্থ কক্ষে ইলেকট্রনের সংখ্যা।1হলে নিম্নোক্ত কোন্ বক্তব্যটি সঠিক?

(a) ক্যাটায়ন গঠনে সক্ষম
(b) অ্যানায়ন গঠনেই সক্ষম
(c) ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উভয় প্রকার আয়ন গঠনেই সক্ষম
(d) কোনো প্রকার আয়ন গঠন করবে না 

উত্তর: ক্যাটায়ন গঠনে সক্ষম

12. কোনো মৌলের সর্ববহিস্থ কক্ষে ইলেকট্রনের সংখ্যা 6 হলে মৌলটি—-------

(a) ক্যাটায়ন গঠনে সক্ষম
(b) অ্যানায়ন গঠনেই সক্ষম
(c) ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন উভয় গঠনেই সক্ষম
(d) কোনো প্রকার আয়ন গঠন করবে না 

উত্তর: অ্যানায়ন গঠনেই সক্ষম

13. O,O- ও O2-- এর মধ্যে সবচেয়ে স্থায়ী কোন্টি?

(a) O
(b) O- 
(c) O2-
(d) সবগুলির স্থায়িত্ব সমান
  
উত্তর: O2-

14. Li+ এর ইলেকট্রন-বিন্যাস কোন্ নিষ্ক্রিয় মৌলের মতো?

(a) He
(b) Ne
(c) Ar
(d) Kr

উত্তর: He

15. যোজ্যতার ইলেকট্রনীয় তত্ত্বের প্রবক্তা হলেন—-----

(a) লুইস ও কোসেল
(b) বর্ন ও হেবার
(c) প্রাউস্ট
(d) অ্যাভোগাড্রো

উত্তর: লুইস ও কোসেল
  
16. দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত হয় এরূপ একটি তড়িৎযোজী যৌগ হল—-------

(a) খাদ্যলবণ
(b) জল
(c) চিনি
(d) কেরোসিন

উত্তর: খাদ্যলবণ

17. A. B ও C তিনটি মৌলের পরমাণু-ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে (Z-2), Z ও (Z+1)। এদের মধ্যে B একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস হলে, A ও C দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত হবে—-

(a) CA2
(b) CA
(c) C2A3
(d) C2A

উত্তর: C2A

18. কোন প্রকার বন্ধনের সুনির্দিষ্ট অভিমুখ থাকে না?

(a) সমযোজী
(b) অসমযোজী
(c) তড়িৎযোজী
(d) সবগুলির

উত্তর: তড়িৎযোজী
 
19. কোল্টি তড়িৎযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য নয়?

(a) পদার্থগুলি সাধারণত কঠিন
(b) পদার্থগুলির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক উচ্চ
(c) পদার্থগুলি জলে দ্রাব্য
(d) পদার্থগুলির ঘনত্ব নিম্নমানের  

উত্তর: পদার্থগুলির ঘনত্ব নিম্নমানের  

20. গলিত বা দ্রবীভূত অবস্থায় নীচের কোন্ যৌগটি তড়িৎ পরিবহণে অক্ষম?

(a) NaCl
(b) NaF
(c) CCI4
(d) KCI

উত্তর:  CCI4

21. প্রদত্ত যৌগগুলির মধ্যে কোন্‌ন্টি তড়িৎ পরিবহণ করে না?

(a) গলিত NaOH
(b) গলিত KOH 
(c) কঠিন NaCl
(d) গলিত NaCl  

উত্তর: কঠিন NaCl

22. নীচের কোন্টি আয়নীয় যৌগ?

(a) HCI
(b) CH4
(c) MgCl₂
(d) NH3

উত্তর: MgCl₂

23. আয়নীয় যৌগ তড়িৎ পরিবহণ করে—------

(a) কঠিন অবস্থায়
(b) গ্যাসীয় অবস্থায়
(c) কেবল গলিত অবস্থায়
(d) গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায়

উত্তর: গলিত বা জলে দ্রবীভূত অবস্থায়

24. CaO যৌগ গঠনের সময় Ca -পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে?

(a) 1 টি
(b) ২টি
(c) 3 টি
(d) 4 টি
 
উত্তর: ২টি

25. MgCI, গঠনের সময় 1 টি CI-পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?

(a) 1 টি
(b) 2 টি
(c) 3 টি
(d) একটিও নয়

উত্তর: 1 টি

26. সোডিয়াম ক্লোরাইড কেলাসে প্রতিটি Na+আয়ন কয়টি CI- আয়ন দ্বারা পরিবেষ্টিত থাকে?  

(a) 3 টি
(b) 5 টি
(c) c টি
(d) 6 টি

উত্তর: 6 টি

27. X ও Y মৌল দুটির পরমাণু-ক্রমাঙ্ক যথাক্রমে 11 ও 17 হলে তাদের দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত হবে–

(a) XY
(b) X2Y
(c) XY2
(d) X2Y3

উত্তর: XY
 
28. LiH অণুতে LI ও উভয় পরমাণু যে নোবল্ গ্যাসের ইলেকট্রন-বিন্যাস লাভ করে, সেটি হল—----
 
(a) Ar
(b) He
(c) Ne
(d) Kr
 
উত্তর: He

29. দুটি মৌল A ও B-এর তড়িৎ-ঋণাত্মকতা যথাক্রমে 1.2 ও 3.5 হলে এদের মধ্যে গঠিত বন্ধনের প্রকৃতি কীরূপ হবে?

(a) সমযোজী
(b) অসমযোজী
(c) ধাতব বন্ধন
(d) তড়িৎযোজী

উত্তর: তড়িৎযোজী
 
30. নীচের কোন্ যৌগটির মধ্যে স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই?

(a) SO2 
(b) NaCl
(c) CO2
(d) CH4

উত্তর: NaCl

31. নীচের কোন্ যৌগটির কঠিন অবস্থা আয়ন দ্বারা গঠিত?

(a) সোডিয়াম ক্লোরাইড 
(b) হাইড্রোজেন ক্লোরাইড 
(c) ন্যাপথালিন
(d) গ্লুকোজ 

উত্তর: সোডিয়াম ক্লোরাইড 
 
একটি বা দুটি শব্দে অথবা একটি বাক্যে উত্তর দাও

1. নোব্‌ল্ গ্যাস মৌলগুলির অস্তিত্ব আবিষ্কারের ক্ষেত্রে উল্লেখযোগ্য দুজন বিজ্ঞানীর নাম উল্লেখ করো।

উত্তরঃ বিজ্ঞানী লর্ড র‍্যালে ও উইলিয়াম র‍্যামজে।

2. 1898 সালে বিজ্ঞানী উইলিয়াম র‍্যামজে কোন্ কোন্ নিষ্ক্রিয় গ্যাস আবিষ্কার করেন এবং কীভাবে আবিষ্কার করেন?

উত্তরঃ 1898 সালে বিজ্ঞানী উইলিয়াম র‍্যামজে তরল বায়ুর আংশিক পাতন দ্বারা বিভিন্ন উপাদানগুলির পৃথক্করণের সময় ক্রিপটন, নিয়ন ও জেনন আবিষ্কার করেন।

3. নোব্‌ল্ গ্যাসগুলি রাসায়নিকভাবে প্রায় নিষ্ক্রিয় কেন?

উত্তরঃ নোবল্ গ্যাসের পরমাণুগুলির ইলেকট্রন-বিন্যাস খুব সুস্থিত (সর্ববহিস্থ কক্ষে ৪ টি ইলেকট্রন ও He -এর ক্ষেত্রে সর্ববহিস্থ কক্ষে 2 টি ইলেকট্রন) হওয়ায় এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়।

4. বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণের কারণ কী?

উত্তরঃ নোব্‌ল্ গ্যাস পরমাণুর মতো সুস্থায়ী ইলেকট্রন-বিন্যাস লাভ করার জন্যই বিভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে।

5. এমন একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দাও যার ক্ষেত্রে অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য নয়। 

উত্তরঃ লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH) -এর ক্ষেত্রে অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য নয়।

6. অষ্টক ব্যতিক্রমী একটি সুস্থিত ক্যাটায়নের উদাহরণ দাও।

উত্তরঃ অষ্টক ব্যতিক্রমী একটি সুস্থিত ক্যাটায়ন হল Li+।

7. রাসায়নিক বন্ধন কয়প্রকার ও কী কী?

উত্তরঃ রাসায়নিক বন্ধন বিভিন্ন প্রকারের হয়। যেমন-① আয়নীয় বন্ধন, ② সমযোজী বন্ধন, ③ অসমযোজী বন্ধন, ④ হাইড্রোজেন বন্ধন, ⑤ ধাতব বন্ধন ইত্যাদি। এই অধ্যায়ে আয়নীয় ও সমযোজী বন্ধন নিয়ে আলোচনা করা হয়েছে।

৪. যোজন কক্ষ বা যোজ্যতা-কক্ষ কাকে বলে?

উত্তরঃ মৌলের পরমাণুগুলির বহিস্তম কক্ষের ইলেকট্রনগুলি রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করে বলে মৌলের বহিস্তম কক্ষকে যোজন কক্ষ বা যোজ্যতা-কক্ষ বলে।

৪. যোজক ইলেকট্রন কাকে বলে?

উত্তরঃ কোনো মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষের যে এক বা একাধিক ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে তাদের যোজক ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রন বলে।

10. ক্ষারধাতু ও হ্যালোজেন মৌলগুলির যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা উল্লেখ করো।

উত্তরঃ  ক্ষার ধাতুগুলির যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা 1 এবং হ্যালোজেন মৌলগুলির যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা 7।

11. একটি পরমাণু থেকে অপর পরমাণুতে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে যে যোজ্যতার প্রকাশ ঘটে, তাকে কী বলা হয়?

উত্তরঃ  তড়িৎযোজ্যতা (electrovalency) বলা হয়।

12. সাধারণ উয়তায় কেলাসাকার কঠিনরূপে অবস্থান করে এমন কয়েকটি যৌগের উদাহরণ দাও।

উত্তরঃ  সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), পোড়াচুন (CaO), কস্টিক সোডা (NaOH), কলিচুন [Ca(OH)2] ইত্যাদি।

13. কোন্ ধরনের যৌগে অণুর অস্তিত্ব নেই?

উত্তরঃ আয়নীয় যৌগে অণুর অস্তিত্ব নেই।

14. উপযুক্ত তড়িদ্দ্বার ব্যবহার করে আয়নীয় যৌগের জলীয় দ্রবণে তড়িৎ চালনা করলে কী ঘটবে?

উত্তরঃ তড়িবিশ্লেষণ ঘটবে, ফলে ক্যাথোডে ও অ্যানোডে নতুন পদার্থ উৎপন্ন হবে।

15. ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড ও ন্যাপথালিনের মধ্যে কোন্টি গলিত অবস্থায় তড়িতের পরিবাহী?

উত্তরঃ ম্যাগনেশিয়াম ক্লোরাইড গলিত অবস্থায় তড়িতের পরিবাহী।

16. একটি তড়িৎযোজী যৌগের উদাহরণ দাও যাতে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের তড়িৎযোজ্যতা ও।

উত্তরঃ অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রাইড (AIN) যৌগে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের তড়িৎযোজ্যতা ও।

17. আয়নীয় যৌগের ক্ষেত্রে আণবিক ভর-এর পরিবর্তে কোন্ শব্দটি ব্যবহার করা হয়?

উত্তরঃ 'সংকেত ভর' শব্দটি ব্যবহার করা হয়।

18. সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) -এর সংকেত ভর কত?

উত্তরঃ সোডিয়াম ক্লোরাইডের সংকেত ভর 23 + 35.5 = 58.5 |

19.কেলাস-জালক (crystal lattice) কাকে বলে?

উত্তরঃ কেলাসের মধ্যস্থ কণাগুলি (অণু, পরমাণু বা আয়ন) ত্রিমাত্রিকভাবে নির্দিষ্টভাবে সজ্জিত হয়ে যে জালকের মতো গঠন সৃষ্টি করে, তাকে কেলাস-জালক বলে।

20. Ca-পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে কটি ইলেকট্রন আছে?

উত্তরঃ Ca-পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে 2 টি ইলেকট্রন আছে।

21. CaO-তে কী ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বর্তমান? 

উত্তরঃ CaO-তে তড়িৎযোজী বা আয়নীয় বন্ধন বর্তমান।

22. MgCl₂ যৌগে ম্যাগনেশিয়াম ও ক্লোরিনের ইলেকট্রন-বিন্যাস কোন্ কোন্ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের মতো?

উত্তরঃ MgCl₂ যৌগে ম্যাগনেশিয়াম ও ক্লোরিনের ইলেকট্রন-বিন্যাস যথাক্রমে নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন ও আর্গন-এর মতো।

23. এমন একটি আয়নীয় যৌগের নাম লেখো যা জলে দ্রবীভূত হয়ে অপর একটি আয়নীয় যৌগ উৎপন্ন করে।

উত্তরঃ ক্যালশিয়াম অক্সাইড (CaO) জলে দ্রবীভূত হয়ে আয়নীয় যৌগ ক্যালশিয়াম হাইড্রক্সাইড [Ca(OH)2 উৎপন্ন করে।

24. CaCl₂-তে কী জাতীয় বন্ধন আছে?

উত্তরঃ CaCl₂-তে তড়িৎযাজী বা আয়নীয় বন্ধন আছে।

25. মূলক দ্বারা উৎপন্ন একটি আয়নীয় যৌগের নাম লেখো।

উত্তরঃ ক্যালশিয়াম সালফেট (CaSO4)

26. হাইড্রোজেন দ্বারা গঠিত একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দাও।

উত্তরঃ লিথিয়াম হাইড্রাইড (LiH)

27. হাইড্রাইড আয়নের (H-) ইলেকট্রন-বিন্যাস কোন্ মৌলের পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাসের মতো?   

উত্তরঃ He (হিলিয়াম) পরমাণুর ইলেকট্রন-বিন্যাসের মতো।

28. O2-আয়ন ও Ne-পরমাণুর মধ্যে সাদৃশ্য কোথায়?

উত্তরঃ উভয়েরই ইলেকট্রন-সংখ্যা 10 হওয়ায় এদের ইলেকট্রন-বিন্যাসও অনুরূপ অর্থাৎ এরা আইসোইলেকট্রনিক।

29. পর্যায় সারণির 2 এবং 17 শ্রেণিভুক্ত দুটি মৌলের (যথাক্রমে X ও Y) সংযোগে উৎপন্ন যৌগের সংকেত কী হবে?

উত্তরঃ যৌগটির সংকেত হবে XY₂।

30. একটি মৌলের পরমাণু-ক্রমাঙ্ক 12। এর সাথে ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় সমযোজী না তড়িৎযোজী যৌগ উৎপন্ন হবে?

উত্তরঃ এক্ষেত্রে তড়িৎযোজী যৌগ উৎপন্ন হবে।

31. একটি মৌলের পরমাণু-ক্রমাঙ্ক 9। এর সাথে বিক্রিয়ায় সোডিয়াম কী ধরনের যৌগ গঠন করবে?

উত্তরঃ এক্ষেত্রে সোডিয়াম তড়িৎযোজী যৌগ গঠন করবে।

32. একটি ধাতব মৌল M একটি আয়নীয় অক্সাইড MO গঠন করে। M-পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে কয়টি ইলেকট্রন আছে?

উত্তরঃ M-পরমাণুর যোজ্যতা-কক্ষে 2 টি ইলেকট্রন আছে।

33. X(2, 8, 2) এবং Y(2, 8, 7)-পরমাণু দুটির মধ্যে কী ধরনের বন্ধন দেখা যায়?  

উত্তরঃ X এবং Y-পরমাণু দুটির মধ্যে তড়িৎযোজী বন্ধন দেখা যায়।

34. আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত কীরূপ দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়?

উত্তরঃ পোলার বা ধ্রুবীয় দ্রাবকে দ্রবীভূত হয়।

35. পরমাণু ও আয়নের মধ্যে কোন্টি বেশি সুস্থিত?

উত্তরঃ সাধারণত আয়ন বেশি সুস্থিত।

36. Na+ , Na2+ , Ar, N+ + , Ne, F, CI- - এগুলির মধ্যে কোনগুলি সম-ইলেকট্রনসম্পন্ন?

উত্তরঃ সম-ইলেকট্রনসম্পন্ন পরমাণু/ আয়নগুলি হল—-(ⅰ) Na+ ও Ne এবং (ii)  Ca2+ , Ar, k+ ও I-

37. অষ্টক ব্যতিক্রমী একটি সুস্থিত ক্যাটায়নের উদাহরণ দাও।

উত্তরঃ Li+

38. চারটি মৌল দ্বারা গঠিত একটি আয়নীয় যৌগের উদাহরণ দাও।

উত্তরঃ K4[Fe(CN)6]

39. কোন্ মৌল পর্যন্ত অষ্টক সূত্র প্রযোজ্য?

উত্তরঃ ক্যালশিয়াম  

শূন্যস্থান পূরণ করো

1. 1894 সালে বিজ্ঞানী—----------- আর্গন গ্যাসের অস্তিত্ব আবিষ্কার করেন।

উত্তরঃ লর্ড র‍্যালে

2. 1868 সালে নিষ্ক্রিয় গ্যাস—-----------এর অস্তিত্ব প্রথম জানা যায়।

উত্তরঃ হিলিয়াম

3. He ছাড়া বাকি নিষ্ক্রিয় মৌলের বাইরের কক্ষে—------------- টি ইলেকট্রন থাকে।

উত্তরঃ 8

4. কোনো পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জনের মাধ্যমে—------এ পরিণত হয় এবং সুস্থিতি লাভ করে।

উত্তরঃ আয়ন

5. নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়নের ইলেকট্রন-বিন্যাসবিশিষ্ট ক্যাটায়ন গঠন করে এমন মৌলের উদাহরণ হল—-----------।

উত্তরঃ সোডিয়াম

6. আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত—---------এবং এদের কেলাস বিশেষ আকারবিশিষ্ট।

উত্তরঃ কঠিন, জ্যামিতিক
 
7. আয়নীয় যৌগের কেলাস—------- অসংখ্য ও—------------- দ্বারা গঠিত।

উত্তরঃ ক্যাটায়ন, অ্যানায়ন

৪. আয়নীয় যৌগ—------- অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে না।

উত্তরঃ কঠিন

৪. আয়নীয় যৌগ—--------- বা—------- অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করে।

উত্তরঃ গলিত, দ্রবীভূত

10.----------- যৌগগুলি সাধারণত তড়িবিশ্লেষ্য পদার্থ।

উত্তরঃ আয়নীয়

11. আয়নীয় যৌগগুলি—-------- বা—--------- দ্রাবকে দ্রাব্য।

উত্তরঃ পোলার, ধ্রুবীয়

12. আয়নীয় যৌগ জৈব দ্রাবকে—--------।

উত্তরঃ অদ্রাব্য

13. তড়িৎযোজী যৌগ বিশ্লিষ্ট হয়ে—------- উৎপন্ন করে।

উত্তরঃ আয়ন
 
14. কিউপ্রিক যৌগে Cu -এর তড়িৎযোজ্যতা—-------।

উত্তরঃ 2

15.------------ যৌগে বন্ধন বলতে স্থির-তাড়িতিক আকর্ষণ বলকেই বোঝায়।

উত্তরঃ আয়নীয়

16. দুটি মৌলের মধ্যে আয়নীয় বন্ধন সৃষ্টি হতে হলে তাদের তড়িৎ-ঋণাত্মকতার পার্থক্য—-------- হতে হবে।

উত্তরঃ বেশি

17. আয়নীয় বন্ধন গঠিত হয়—----- ও—----- মৌলের মধ্যে।

উত্তরঃ ধাতব, অধাতব

18. আয়নীয় যৌগের ক্যাটায়ন গঠনকারী মৌলের আয়নন শক্তি—---------- হওয়া প্রয়োজন।

উত্তরঃ কম

19. আয়নীয় যৌগের অ্যানায়ন গঠনকারী মৌলের তড়িৎ-ঋণাত্মকতার মান—---------- হওয়া প্রয়োজন।

উত্তরঃ বেশি 

20. আয়নীয় বন্ধনের নির্দিষ্ট অভিমুখ—------------।

উত্তরঃ নেই

21. আয়নীয় যৌগ গঠিত হওয়া সম্ভবপর হয় যখন একটি সুস্থিত ত্রিমাত্রিক—--------- উৎপন্ন হতে পারে।

উত্তরঃ কেলাস
 
22. NaCl -এর গলনাঙ্ক—-------- ও স্ফুটনাঙ্ক—--------।

উত্তরঃ 800°C, 1410°C

23. NaCl কেলাসে প্রতিটি CI- আয়নকে এটি NI+' আয়ন ঘিরে রাখে।

উত্তরঃ 6

24. CaO যৌগে ক্যালশিয়াম আয়নের আধান হল—---------।

উত্তরঃ +2

25. Na এবং F পরস্পর যুক্ত হয়ে—---------- জাতীয় যৌগ।

উত্তরঃ তড়িৎযোজী বা আয়নীয়

26. রাসায়নিক বন্ধনে —------ইলেকট্রনগুলি অংশগ্রহণ করে।

উত্তরঃ যোজক

27. একটি আয়নীয় যৌগের ফর্মুলা, যার ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কোনোটির ক্ষেত্রেই ৪ টি ইলেকট্রন নেই, হল—--------।

উত্তরঃ LiH

সত্য/মিথ্যা নির্বাচন করো

1. 1895 সালে বিজ্ঞানী উইলিয়াম র‍্যামজে খনিজ পদার্থ ক্লেভাইট-কে উত্তপ্ত করে ক্রিপটন গ্যাস সংগ্রহ করেন।

উত্তরঃ মিথ্যা

2. সমস্ত নিষ্ক্রিয় মৌলের পরমাণুর শেষ ইলেকট্রনীয় কক্ষে ৪টি ইলেকট্রন থাকে।

উত্তরঃ মিথ্যা

3. রাসায়নিক বন্ধন গঠনের সময় পরমাণুর সবকটি ইলেকট্রন অংশগ্রহণ করে।

উত্তরঃ মিথ্যা

4. মৌলের পরমাণু রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে স্থায়িত্ব লাভ করে।

উত্তরঃ সত্য

5. বিজ্ঞানী কোসেল সর্বপ্রথম তড়িৎযোজ্যতা সম্পর্কে ধারণা দেন।

উত্তরঃ সত্য

6. আয়নীয় যৌগ গঠনকারী বিপরীতধর্মী আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল বেশি হওয়ায় আয়নীয় যৌগগুলি সাধারণত কঠিন, কেলাসাকার ও অনুদ্বায়ী হয়।

উত্তরঃ সত্য

7. আয়নীয় যৌগের স্বতন্ত্র অণুর অস্তিত্ব নেই।  

উত্তরঃ সত্য

8. আয়নীয় যৌগ যে-কোনো অবস্থায় তড়িৎ পরিবহণ করতে পারে।

উত্তরঃ মিথ্যা

9. আয়নীয় যৌগগুলি নন-পোলার দ্রাবক, যেমন-কার্বন ডাইসালফাইড, বেঞ্জিন ইত্যাদিতে দ্রবীভূত হয় না।

উত্তরঃ  সত্য

10. সোডিয়াম ক্লোরাইড যৌগটি ইথাইল অ্যালকোহলে দ্রবীভূত হয়।

উত্তরঃ মিথ্যা

11. আয়নীয় যৌগগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়া দ্রুতগতিতে সম্পন্ন হয়।

উত্তরঃ সত্য

12. আয়নীয় যৌগে সমাবয়বতা ধর্ম দেখা যায় না।

উত্তরঃ সত্য

13. আয়নীয় বন্ধনের সুনির্দিষ্ট অভিমুখ আছে।

উত্তরঃ মিথ্যা

14. সোডিয়াম ক্লোরাইডের আণবিক ওজন 58.5।

উত্তরঃ মিথ্যা

15. Na ও CI-পরমাণু পরস্পরের সঙ্গে তড়িৎযোজ্যতায় যুক্ত থাকে।

উত্তরঃ সত্য

16. মূলত একটি সুস্থিত জালক আকার উৎপন্ন হওয়ার জন্যই আয়নীয় যৌগ গঠন হওয়া সম্ভবপর হয়।

উত্তরঃ সত্য

17. K এবং K+ -এর মধ্যে K+ বেশি সুস্থিত।

উত্তরঃ সত্য

18. তড়িৎযোজী যৌগে অণুর কোনো অস্তিত্ব নেই, তাই আণবিক ওজন কথাটি সেখানে প্রযোজ্য নয়।

উত্তরঃ সত্য'
 
 
Editing By:- Lipi Medhi